Bài giảng Hóa học 11 (Cánh diều) - Bài 3: pH của dung dịch – chuẩn độ acid – base

Nội dung tài liệu: Bài giảng Hóa học 11 (Cánh diều) - Bài 3: pH của dung dịch – chuẩn độ acid – base

1. LỚP Chương BÀI 3 pH CỦA DUNG DỊCH VÀ CHUẨN ĐỘ ACID - BASE 11 1
2. LỚP Chương BÀI 3 pH CỦA DUNG DỊCH VÀ CHUẨN ĐỘ ACID - BASE 11 1 Chương 1: CÂN BẰNG HÓA HỌC Bài 3 pH CỦA DUNG DỊCH – CHUẨN ĐỘ ACID – BASE I pH của dung dịch, chất chỉ thị II Chuẩn độ acid - base III Luyện tập
3. LỚP Chương BÀI 3 pH CỦA DUNG DỊCH VÀ CHUẨN ĐỘ ACID - BASE 11 1 I pH của dung dịch, chất chỉ thị 1. pH của dung dịch PHIẾU HỌC TẬP Gợi ý: bằng thực nghiệm người ta xác định ở 250C [H+] = [OH-] = 10-7 -14 + - Đặt KH2O = 10 = [H ][OH ] - Là tích số ion của nước. 1. Dựa vào phương trình điện li của nước so sánh [H+] và [OH-] trong dung dịch axit và dung dịch kiềm? 2. Xác định môi trường của các dung dịch sau HCl 0,001, H2SO4 0,002M, NaOH 0,00001M.
4. LỚP Chương BÀI 3 pH CỦA DUNG DỊCH VÀ CHUẨN ĐỘ ACID - BASE 11 1 I pH của dung dịch, chất chỉ thị 1. pH của dung dịch Tích số ion của nước: Ở nhiệt độ 25oC, trong nước và các dung dịch loãng thì tích số nồng độ ion H+ và OH- là một hằng số, gọi là tích số ion của nước: [H+]. [OH−] = 10−14 KH2O phụ thuộc vào nhiệt độ (mỗi nhiệt độ sẽ có KH2O khác nhau)
5. LỚP Chương BÀI 3 pH CỦA DUNG DỊCH VÀ CHUẨN ĐỘ ACID - BASE 11 1 I pH của dung dịch, chất chỉ thị 1. pH của dung dịch * Khái niệm về pH: – pH được dùng để đánh giá độ axit, hay độ kiềm của dung dịch, thay cho [H+]. pH = −lg[H+] [ +] = 10−pH
6. LỚP Chương BÀI 3 pH CỦA DUNG DỊCH VÀ CHUẨN ĐỘ ACID - BASE 11 1 I pH của dung dịch, chất chỉ thị
7. LỚP Chương BÀI 3 pH CỦA DUNG DỊCH VÀ CHUẨN ĐỘ ACID - BASE 11 1 I pH của dung dịch, chất chỉ thị
8. LỚP Chương BÀI 3 pH CỦA DUNG DỊCH VÀ CHUẨN ĐỘ ACID - BASE 11 1 I pH của dung dịch, chất chỉ thị 2. Vai trò của pH Trồng trọt pH có vai trò Chăn nuôi quan trọng Thủy sản Sức khỏe
9. LỚP Chương BÀI 3 pH CỦA DUNG DỊCH VÀ CHUẨN ĐỘ ACID - BASE 11 1 I pH của dung dịch, chất chỉ thị 3. Chất chỉ thị * Khái niệm: ❑ Chất chỉ thị axit – bazơ là chất có màu biến đổi, phụ thuộc vào giá trị pH của dung dịch. NaOH NaOH NaOH
10. LỚP Chương BÀI 3 pH CỦA DUNG DỊCH VÀ CHUẨN ĐỘ ACID - BASE 11 1 II Chuẩn độ acid - base Khái niệm ❑ Phương pháp phân tích chuẩn độ là phương pháp hóa học định lượng, dựa trên sự đo thể tích dung dịch thuốc thử có nồng độ đã biết phản ứng với một thể tích xác định dung dịch của chất có nồng độ chưa biết cần xác định.
11. LỚP Chương BÀI 3 pH CỦA DUNG DỊCH VÀ CHUẨN ĐỘ ACID - BASE 11 1 II Chuẩn độ acid - base Thực hành chuẩn độ Các bước tiến hành theo hình trong sách giáo khoa
12. LỚP Chương BÀI 3 pH CỦA DUNG DỊCH VÀ CHUẨN ĐỘ ACID - BASE 11 1 Câu 1. Câu nào sai khi nói về pH và pOH của dung dịch ? A. [H+].[OH-] = 10-14 B. pH = lg[H+] C. pH + pOH = 14 D. [H+] = 10-a pH = a
13. LỚP Chương BÀI 3 pH CỦA DUNG DỊCH VÀ CHUẨN ĐỘ ACID - BASE 11 1 Câu 2. Môi trường acid có A. pH = 7 B. pH 7 D. pH không xác định
14. LỚP Chương BÀI 3 pH CỦA DUNG DỊCH VÀ CHUẨN ĐỘ ACID - BASE 11 1 Câu 3. Một dung dịch có [H+] = 10-10 M. Môi trường của dung dịch là A. Acid. B. Kiềm. C. Trung tính. D. Không xác định được
15. LỚP Chương BÀI 3 pH CỦA DUNG DỊCH VÀ CHUẨN ĐỘ ACID - BASE 11 1 Câu 4. Dung dịch HCl 0,001M thì A. pH=3 và làm quì tím hoá đỏ. B. pH=11 và làm quì tím hoá xanh. C. pH=3 và làm quì tím hoá xanh. D. pH=11 và làm quì tím hoá đỏ.
16. LỚP Chương BÀI 3 pH CỦA DUNG DỊCH VÀ CHUẨN ĐỘ ACID - BASE 11 1 Câu 5. Dung dịch KOH 0,0001M có pH bằng A. 10. B. 4. C. 3. D. 11.
17. LỚP Chương BÀI 3 pH CỦA DUNG DỊCH VÀ CHUẨN ĐỘ ACID - BASE 11 1 Câu 6. Trộn 100 ml dung dịch Ba(OH)2 0,5 M với 100 ml dung dịch KOH 0,5 M được dung dịch A. pH của dung dịch là A. 13. B. 13,87. C. 2. D. 0,12.
18. LỚP Chương BÀI 3 pH CỦA DUNG DỊCH VÀ CHUẨN ĐỘ ACID - BASE 11 1 Câu 7. Nếu trộn 100ml dd KOH có pH=12 với 100ml dd HCl 0,012M. Hỏi pH của dung dịch sau khi trộn bằng bao nhiêu? A. pH=5. B. pH=4. C. pH=3. D. pH=2.
19. LỚP Chương BÀI 3 pH CỦA DUNG DỊCH VÀ CHUẨN ĐỘ ACID - BASE 11 1 Câu 8. Chọn phát biểu đúng trong số các phát biểu sau đây ? A. Giá trị pH tăng thì độ acid giảm. B. Giá trị pH tăng thì độ acid tăng. C. Dung dịch có pH 7 làm quỳ tím hoá đỏ
20. LỚP Chương BÀI 3 pH CỦA DUNG DỊCH VÀ CHUẨN ĐỘ ACID - BASE 11 1 Câu 9. Dung dịch nào sau đây có nồng độ ion H+ cao nhất? A. Nước chanh pH = 2. B. Thuốc tẩy dầu pH= 11. C. Cà phê đen pH = 5. D. Máu pH = 7,4.
21. LỚP Chương BÀI 3 pH CỦA DUNG DỊCH VÀ CHUẨN ĐỘ ACID - BASE 11 1 Câu 10. Nhỏ một giọt quì tím vào dd NaOH, dd có màu xanh. Nhỏ từ từ dd HCl cho tới dư vào dd có màu xanh trên thì A. Màu xanh vẫn không thay đổi. B. Màu xanh nhạt dần rồi mất hẳn. C. Màu xanh nhạt dần, mất hẳn rồi chuyển sang màu đỏ. D. Màu xanh đậm thêm dần.
22. LỚP Chương BÀI 3 pH CỦA DUNG DỊCH VÀ CHUẨN ĐỘ ACID - BASE 11 1 Câu 11. Phân bón nào sau đây làm tăng độ chua của đất? Giải thích bằng phản ứng thủy phân. A. NaNO3. B. KCl. C. NH4NO3. D. K2CO3.
23. LỚP Chương BÀI 3 pH CỦA DUNG DỊCH VÀ CHUẨN ĐỘ ACID - BASE 11 1 Câu 12. Cho các dung dịch có cùng nồng độ: Na2CO3 (1), H2SO4 (2), HCl (3), KNO3 (4). Giá trị pH của các dung dịch được sắp xếp theo chiều tăng từ trái sang phải là: A. (3), (2), (4), (1). B. (4), (1), (2), (3). C. (1), (2), (3), (4). D. (2), (3), (4), (1).
24. LỚP Chương BÀI 3 pH CỦA DUNG DỊCH VÀ CHUẨN ĐỘ ACID - BASE 11 1